一、 氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的来源：

　　13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

　　二、自然界中的水：

　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　三、质量守恒定律：

　　19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

　　（1）碳的化学性质

　　23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

　　26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

　　27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

　　（3）二氧化碳的制法与性质：

　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

　　31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

　　（4）一氧化碳的性质：

　　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

　　其它反应：

　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　五、燃料及其利用：

　　37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　六、金属

　　（1）金属与氧气反应：

　　40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）金属铁的治炼原理：

　　55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　七、酸、碱、盐

　　1、酸的化学性质

　　（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

　　（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　　56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

　　60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　2、碱的化学性质

　　（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

　　68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

　　69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

　　70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

　　71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

　　（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

　　（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　3、盐的化学性质

　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

　　74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

　　75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

　　化学方程式大全2007-11-19 21:44非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

　　高中的：

　　F2 + H2 === 2HF

　　F2 +Xe(过量)===XeF2

　　2F2（过量）+Xe===XeF4

　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

　　2F2 +2H2O===4HF+O2

　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI ===2NaF+I2

　　F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

　　3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

　　7F2(过量)+I2 ===2IF7

　　Cl2 +H2 ===2HCl

　　3Cl2 +2P===2PCl3

　　Cl2 +PCl3 ===PCl5

　　Cl2 +2Na===2NaCl

　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3

　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2

　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S

　　Cl2 +H2S===2HCl+S

　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

　　2O2 +3Fe===Fe3O4

　　O2+K===KO2

　　S+H2===H2S

　　2S+C===CS2

　　S+Fe===FeS

　　S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3

　　S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3

　　N2+3Mg===Mg3N2

　　N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2

　　N2+6Na===2Na3N

　　N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P2+6H2===4PH3

　　P+3Na===Na3P

　　2P+3Zn===Zn3P2

　　2．还原性

　　S+O2===SO2

　　S+O2===SO2

　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2===PX5

　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4

　　C+2Cl2===CCl4

　　2C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2

　　C+CO2===2CO

　　C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

　　2C+SiO2===Si+2C

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